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20．在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽”（BrO3-）這一潛在致癌物質被做了嚴格限制．有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（O3），在后續(xù)的生產過程中經臭氧（O3）處理逐漸轉化為溴酸鹽．下列有關該轉化過程的認識正確的是（　　）
A．該過程中溴化物（Br-）得到電子
B．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
C．該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3-）是還原劑
D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應

分析 由題中信息可知，反應物為Br-和O3，生成物為BrO3-，說明Br-被氧化生成BrO3-，從化合價的角度分析．

解答 解：A．Br-被氧化生成BrO3-，該過程中溴化物（Br-）失去電子，故A錯誤；
B．該過程中氧元素被還原，溴元素被氧化，故B錯誤；
C．氧化劑為O3，還原劑為Br-，故C錯誤；
D．從化合價的變化可知，該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意加強對氧化還原反應有關概念的理解，把握氧化還原反應的特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．標準狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/mL，計算：
（1）所得溶液中溶質的物質的量為$\frac{V}{22.4}$mol；
（2）所得溶液的質量為1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g；
（3）所得溶液的物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下列實驗說法正確的是（　�。�
A、利用該裝置準確量取9.20ml硫酸溶液
 		B、將洗滌液轉移到容量瓶中，應該采取如圖的操作
 
C、過濾和蒸發(fā)中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一樣D、保存NaOH應使用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性
C．與FeCl3反應的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
D．和足量Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于物質性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數金屬發(fā)生化學反應
B．N2是大氣的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2
C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，只有氧化性
D．某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產生，該氣體一定是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應△H=+2×283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．絡氨銅[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的染料及農藥中間體．已知：
①以氧化銅為主要原料合成該物質的合成路線如圖1：

②絡氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3雜質，請設計一個可行方案，檢驗CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3+，反之則無．
（2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解離過程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深藍色離子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．請寫出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量的反應現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產生藍色絮狀沉淀；氨水過量后，藍色沉淀又溶解，溶液變深藍色．
（3）①方案1的實驗步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結晶→過濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體往往含有Cu2（OH）2SO4雜質，產生該雜質的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結晶方案，先向溶液C加入適量無水乙醇（填物質名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復2～3次．
（4）氨含量的測定：準確稱取a g絡氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準確量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為V L，則絡氨銅樣品中氨的質量分數為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）為檢驗起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀HNO3，還需要AgNO3
（2）試劑I的化學式為BaCl2，判斷試劑I已加過量的方法取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量
（3）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過量的Ba2+
（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+═CO2+H2O
（5）某同學根據最終所得KCl晶體質量和原樣品的質量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數為3NA
B．1 mol S2-中的電子數為18NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，轉移的電子數為0.2NA
D．在標準狀況下，各為l mol的二氧化硫、CCl4的體積均約為22.4L

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