【題目】碳酸鍶(SrCO3)可用于制造彩電陰極射線管、熒光玻璃等。以天青石(主要含有SrSO4和少量MgCO3雜質(zhì))為原料生產(chǎn)SrCO3的流程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鍶的金屬性比鈣的強(qiáng)，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的強(qiáng)

B.氣體X和SO2均為酸性氧化物，且均能使紫色石蕊試液變紅

C.“除鎂”時(shí)，試劑Y可以選用苛性鈉

D.“操作I”的母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到銨態(tài)氮肥

【答案】A

【解析】

A．鈹、鎂、鈣、鍶、鋇均為ⅡA族金屬元素，根據(jù)BeSO4易溶于水，MgSO4溶于水，CaSO4微溶于水，BaSO4難溶于水的遞變規(guī)律可知，鍶的金屬性比鈣的強(qiáng)，比Ba弱，SrSO4的溶解性比CaSO4的弱，比BaSO4強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．SrSO4與NH4HCO3反應(yīng)生成氣體CO2，CO2和SO2均為酸性氧化物，均能使紫色石蕊試液變紅，故B正確；

C．“除鎂”是將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，可以選用NaOH作為沉淀劑，故C正確；

D．“操作I”的母液含有銨鹽，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到銨態(tài)氮肥，故D正確；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH＞0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的

A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜b

B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝b

C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜b

D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：__________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_____________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是___________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有___________________。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮與氟、硫、鎵三種元素之間可以形成具有特殊組成和性質(zhì)的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鎵原子電子排布式為___；硫原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)第一電離能符號(hào)為I1，I1(N)___I1(S)(填“>”或“<”)。

(3)NSF(N=S-F)與SNF(S=N-F)互為同分異構(gòu)體。

①關(guān)于NSF與SNF的說法正確的是___ (填標(biāo)號(hào))。

A.二者均含有極性鍵和非極性鍵

B.二者均含有σ鍵與π鍵

C.二者均為非極性分子

D.二者與SO2均互為等電子體

②NSF發(fā)生聚合生成三聚分子A()，SNF發(fā)生聚合生成三聚分子B()，分子A中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___，分子B中氮原子價(jià)電子空間構(gòu)型為___。

(4)氮化鎵是直接隙半導(dǎo)體材料，具有易發(fā)光、電光轉(zhuǎn)化效率高的特點(diǎn)。某種立方晶型氮化鎵晶胞如圖所示。(圖中“O”與“●”大小比例關(guān)系符合二者原子實(shí)際大小比例關(guān)系)

①圖中“●”表示的原子為___ (填元素符號(hào))。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為dg·cm-3。則晶胞的邊長為___ nm。兩個(gè)距離最近的氮原子之間的距離為___ nm。(均用含d和NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。1，3—環(huán)己二酮的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為___。

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是___。

（3）反應(yīng)①所需的試劑和條件是___；②的反應(yīng)類型是___。

（4）丁的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

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