【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是

A.定容時(shí),滴加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)

B.定容時(shí),眼睛俯視刻度線(xiàn)

C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

D.定容時(shí),眼睛仰視刻度線(xiàn)

【答案】B

【解析】

A、定容時(shí),滴加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn),溶液體積偏大,濃度偏小,A項(xiàng)不符合題意;

B、眼睛俯視刻度線(xiàn),水會(huì)加少,溶液體積偏小,濃度偏高,B項(xiàng)符合題意;

C、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中,有部分溶質(zhì)為轉(zhuǎn)移到容量瓶,則溶質(zhì)的量減小,濃度偏小,C項(xiàng)不符合題意;

D、定容時(shí),眼睛仰視刻度線(xiàn),水會(huì)多加,體積偏大,濃度偏小,D項(xiàng)不符合題意;

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用.請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng).
①NaH+H2O═NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
③Na+2H2O═2NaOH+H2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是;水只作還原劑的是;水既作氧化劑,又作還原劑的是;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)和為零,C是同周期中原子半徑最大的元素,D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)D元素在周期表中位置為_____________________;

(2)畫(huà)出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;寫(xiě)出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________;

(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來(lái)解決其產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題,寫(xiě)出該化學(xué)方程式:___________________________________________

(4)用電子式表示C2E的形成過(guò)程__________________________________________;

(5)1 mol F與A元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】19世紀(jì)中葉,門(mén)捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答:

(1)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是________。

A.提出了原子學(xué)說(shuō)

B.提出了分子學(xué)說(shuō)

C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

(2)該表變化表明________。

A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

(3)按照表中元素的位置,認(rèn)真觀(guān)察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線(xiàn),我們能從分界線(xiàn)附近找到________。

A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料

(4)據(jù)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X,它屬于一種新元素116號(hào)元素(元素符號(hào)暫用X代替),關(guān)于它的推測(cè)正確的是________

A.這種原子的中子數(shù)為167

B.它位于元素周期表中第6周期

C.這種元素一定是金屬元素

D.這種元素的原子易與氫化合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 (g)+CO2 (gCO(NH22 (l)+H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①△H(填“>”、“<”或“=”)0.
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比) ,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α%)的關(guān)系.α隨著x增大而增大的原因是
③圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率 為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇,熱化學(xué)方程式如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJmol1
又查資料得知:①CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+H2(g)△H=Q2kJmol1
②H2O(g)=H2O(I)△H=Q3kJmol1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為。
(2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)Y在周期表中的位置是 , 其含氧酸的化學(xué)式為
(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是(
A.等體積、對(duì)物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3中c(CO32)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】細(xì)胞中含量在萬(wàn)分之一以上的元素,稱(chēng)為大量元素;含量在萬(wàn)分之一以下的元素,稱(chēng)為微量元素。下列各組元素中,全部是大量元素的是(

A.O S Mg C HB.Mo H O S Ca

C.Cu N P K FeD.P N K Ca B

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