下列說法正確的是
A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙酸和乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)
D.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同,均互為同分異構(gòu)體
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)常見有機物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題(解析版) 題型:實驗題
某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實驗。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗.已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
請回答:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。
(2)實驗前鼓入N2的目的是 。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是_______,說明SO2具有____性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
①若觀點1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
②按觀點2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 。
③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號) 。
A.1 mol/L稀硝酸
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較(解析版) 題型:選擇題
某堿性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH- 4種離子。下列描述正確的是
A.該溶液一定是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.該溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
C.該溶液中離子濃度一定為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是
A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,c(CH3COOH)/c(H+)減小
D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,a+b=14
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素(解析版) 題型:選擇題
氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,在計算式:34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A.75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.24.23%表示35Cl的豐度
C.35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量
D.36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷(解析版) 題型:填空題
已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若500 ℃時進行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。(2)反應(yīng)①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)700 ℃時反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2
C.溫度升高到900 ℃ D.使用合適的催化劑
E.增加Fe的量
(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。
(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。
(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫(解析版) 題型:選擇題
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是
A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖2中,往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液,溶液變血紅色
C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡的標(biāo)志(解析版) 題型:選擇題
下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI、谝粋H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分含量w(HI)=w(I2)、芊磻(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)、輈(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1、逌囟群腕w積一定時,生成物濃度不再變化 ⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)的壓強不再變化、鄺l件一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化、釡囟群腕w積一定時,混合氣體顏色不再變化、鉁囟群蛪簭娨欢〞r,混合氣體的密度不再變化
A.①②③④ B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧
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