【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B. SO2通入 BaCl2溶液中: Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓ +2H+

C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2O

D. 2mL1mo/L硫酸氫銨溶液與1mL1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OHˉ=H2O

【答案】D

【解析】A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、SO2通入 BaCl2溶液是不反應(yīng)的，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C、食醋即乙酸，是一種弱酸，在離子方程式中不能拆成離子形式，故C錯(cuò)誤；D、由于NaOH量少，且H+與OH—反應(yīng)優(yōu)先，所以1mL1mol/L氫氧化鈉溶液只能反應(yīng)掉2mL1mo/L硫酸氫銨溶液中的H+的一半，因此反應(yīng)的離子方程式為H++OHˉ=H2O，即D正確。本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量或量取 ②計(jì)算 ③溶解或稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移洗滌 ⑥定容 ⑦冷卻

其正確的操作順序?yàn)?/span>____________________________。

（2）甲同學(xué)：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；

②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應(yīng)量取濃硫酸的體積為___mL，

（3）乙同學(xué)：用100 mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100 mL刻度線，攪拌均勻。

指出其中錯(cuò)誤之處____________________________（任寫一處）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　②它們所含的原子數(shù)目之比為15∶16　③它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4　⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1∶1

A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1molNa2O2與水完全反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)

B. 將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中所得氨水的濃度為1mol·L-1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)馀c22.4L苯所含分子數(shù)均為NA

D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體的是(　　)

A.CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B.CaF2的熔點(diǎn)較高，硬度較大

C.CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl。

C. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色膠體溶解。

D. 納米材料粒子直徑一般在10-9～10-7m之間，因此納米材料屬于膠體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外層只有一個(gè)電子；Y與M同主族，且可形成MY2、MY3兩種分子。下列敘述正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞Y B. 鐵與M的單質(zhì)化合生成三價(jià)鐵化合物

C. 電解Z的氯化物溶液制備Z的單質(zhì) D. Z、Y的化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 硅太陽(yáng)能電池與原電池的原理相同

B. 因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用

C. 工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D. 聚乙烯塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中①CO2 ②NaClO溶液 ③NaHCO3固體�、�C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥鐵

（1）能導(dǎo)電的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；（以上填寫物質(zhì)編號(hào)）；

（2）屬于電解質(zhì)的寫出在水溶液中的電離方程式_____________________。

（3）配平化學(xué)方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。

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