【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下,用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol ·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液
B. A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點溶液均有Kw=1.0×10-14
【答案】A
【解析】
A.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,初始時HCl和醋酸濃度相同,CH3COOH只能部分電離,其導(dǎo)電能力較弱,則曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,故A正確;
B.A點溶質(zhì)為CH3COOK,根據(jù)CH3COOK溶液中的電荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L,故B錯誤;
C.酸或堿抑制水的電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離,C點溶質(zhì)為KCl,不影響水的電離,A點溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸根離子水解,促進(jìn)了水的電離,所以C點水電離的c(OH-)小于A點水電離的c(OH-),故C錯誤;
D.題中并未說明是25℃下,所以A、B、C三點溶液的Kw不一定為1.0×10-14;此外,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),A、C兩點是剛好中和的點,溫度高于反應(yīng)前的溫度,則Kw要比反應(yīng)前的大,更不會是1.0×10-14;故D錯誤;
故選A。
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【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和液態(tài)H2O。
已知:CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)= -890.3 kJ/mol
S(s)+O2(g) = SO2(g) AH=-291.2 kJ/mol
則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
(2)在恒容密閉容器中,用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示),該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為_____(填化學(xué)式),0t1時間段的溫度為_____.
②用H2還原SO2生成S的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)= S2(g)+2CO2(g)。在恒容密閉容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H____(填“ > ”或“<”)0。
②計算a點的平衡常數(shù)為_____.
(4)工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得NaHSO3溶液。
①某溫度下,用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液pH降至5時,吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中_____。(已知該溫度下H2SO3的電離平衡常數(shù):Ka1=1.5010-2,Ka2=1.25l0-6)
②用惰性電極電解NaHSO3廢水可使吸收液再生,原理如下圖所示,M和N為離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為:______。
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【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一種或幾種混合而成,為檢驗它們做了如下實驗:
a.將固體混合物溶于水后,攪拌后靜置,得無色透明溶液和白色沉淀
b.過濾,將沉淀物置于足量稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。依實驗現(xiàn)象判斷:
(1)固體混合物中肯定有___;肯定沒有___?赡苡械奈镔|(zhì)是___。
(2)上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為:___。
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________________(只用一種試劑)。
(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+):
________________________________________。
(4)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。
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【題目】某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。
下列有關(guān)反應(yīng)的方程式,不正確的是( )
A. ①中溶液顯紅色的原因: CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
B. ①中溶液紅色褪去的原因:2SO2 + CO32-+ H2O == CO2+ 2HSO3-
C. ②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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【題目】下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是( )
A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
D.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
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【題目】已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X在周期表中原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,部分生成物省略。
請回答下列問題:
(1)寫出Z在周期表中的位置____,D的結(jié)構(gòu)式____。
(2)寫出A的化學(xué)式____。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式____。
(4)為了獲得氯化銅晶體,需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶,原因是____。
(5)將F溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2
一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1625.5 kJ·molˉ1。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1減小
B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行
D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度,v(正)、v(逆)的變化如右圖所示
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【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)。
(1)如圖表示某些烴分子的模型:
①寫出a分子的空間構(gòu)型:_____。
②c分子中的一個氫原子被苯基取代后的物質(zhì)共直線的原子最多有____個。
③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒,耗氧量最大的是___(填名稱)。
④25℃和101kPa時,取a、b和c組成的混合烴32 mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了56 mL,原混合烴中c的體積分?jǐn)?shù)為____。
(2)某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
①用系統(tǒng)命名法對該烴與H2的加成產(chǎn)物命名:____,該加成產(chǎn)物的十氯取代物有______種。
②該烯烴可以加聚生成高分子,寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____。該烯烴還能與乙烯以1:1比例反應(yīng)形成一種環(huán)狀化合物,請寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式_____。
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