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【題目】已知NO2與N2O4 可相互轉化： 2NO2( g)N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1，在恒溫下， 將一定量和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析不合理的是

A．前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0. 02 molL1min1

B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C．b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等

D．25 min時，正反應速率增大

【答案】A

【解析】根據反應達到平衡后物質的濃度之比，可知初始反應濃度增加的曲線表示NO2變化的曲線，前10 min內，v(NO2) =0.04 molL1min1；反應進行到10 min時，生成NO20. 8 mol，吸收熱量為9. 68 kJ；a、b、c、d四點中只有b和d 兩點處于平衡狀態(tài)，只有這兩點正、逆反應速率相等；25 min時的變化是增加NO2的濃度，正反應速率增大。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015·重慶]黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

已知：碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol1

S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

則x為

A．3a+bc B．c3ab C．a+bc D．cab

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有關該反應的描述正確的是

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡

B．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH 都減小

C．圖2中0~10 min內該反應的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(NO2)的變化曲線為d

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列填空。

（1）現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。該混合氣體的平均摩爾質量為___________,該混合氣體中含CO2的物質的量為__________mol。

（2）已知某氫氧化鈉溶液VmL中含有N個氫氧根離子，求此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氫(標準狀況下)，求標準狀況下此氯化氫溶液中溶質的質量分數為_______________。（保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年4月11日10時30分在四川省阿壩州理縣發(fā)生了4.8級地震。食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、 “84消毒液”等是震后居民經常使用的物質，下列有關說法中不正確的是

A. 食鹽的主要成分NaCl是電解質

B. 蔗糖是非電解質

C. 固體純堿能導電

D. “84消毒液”中有效成分NaClO是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關說法正確的是

A．反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

B．24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L1，則反應的ΔH>0

C．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%

D．在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_______________________

（2）試劑a是__________________，試劑b是____________________

（3） 加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是

A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g

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