向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是


  1. A.
    加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
  2. B.
    加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-
  3. C.
    加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-
  4. D.
    加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+
D
試題分析：A、能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定是鋁離子，也可能是鎂離子等，A不正確；B、加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀不一定是氯化銀，也可能是碳酸銀等，因此不能證明原溶液中存在Cl-，B不正確；C、加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此不能證明原溶液中存在SO42-，C不正確；D、加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定是氨氣，所以可以證明原溶液中存在NH4+，D正確，答案選D。
考點：考查離子檢驗的有關(guān)判斷
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化
．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（結(jié)合反應(yīng)方程式）．

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