【題目】向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測(cè)得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A. x=20

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH=pH

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D. a、b、d三點(diǎn)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

【答案】D

【解析】A. 由圖象可知，b點(diǎn)溫度達(dá)到最高，所以?xún)烧咔『猛耆磻?yīng)，由于兩者物質(zhì)的量濃度相同，而硫酸是二元酸，所以x=40，A不正確；B. b點(diǎn)時(shí)溶液為硫酸銨溶液，因銨根離子水解使溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，所以pOH>pH，B不正確；C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有等物質(zhì)的量的硫酸和硫酸銨，硫酸完全電離，銨根離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，所以c(S)> c(H+)>c(N)> c(OH-)，C不正確；D. NH3·H2O的電離是吸熱過(guò)程，所以其電離常數(shù)隨溫度升高而增大，a、b、d三點(diǎn)NH3·H2O的電離常數(shù)大小關(guān)系為K(b)>K(d)>K(a)，D正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂不僅是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和主要食物，也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產(chǎn)品的合成路線:

己知：①G (C10H10O4)分子中的官能團(tuán)處于對(duì)位;

②

(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán))

回答下列問(wèn)題:

(1)下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的是____。(填標(biāo)號(hào))

a.油脂包括植物油和脂肪，屬于酯類(lèi)

b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物，無(wú)固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

c.油脂屬天然高分子化合物，許多油脂兼有烯烴的化學(xué)性質(zhì)

d.硬化油又叫人造脂肪，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，但容易被空氣氧化變質(zhì)

(2)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______,反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(3)用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出F的名稱(chēng)___________。

(4)在酸催化下物質(zhì)的量的B與苯酚反應(yīng)生成一種線型結(jié)構(gòu)高分子的化學(xué)方程式為______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H滿(mǎn)足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

③不與NaHCO3溶液反應(yīng)。

則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結(jié)構(gòu)，不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫(xiě)出一種即可)。

(6)寫(xiě)出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書(shū)寫(xiě)形式)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO可用于合成甲醇，下圖是反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。

③在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

④若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：

(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤：

①_________________________________________________________；

②_________________________________________________________。

(2)在改過(guò)后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：

①飽和食鹽水_________________________________________；

②濃硫酸____________________________________________；

③NaOH溶液_________________________________________。

(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后并沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你幫助他分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因_____________________。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)失敗后對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為他預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機(jī)理是________________________________________；

(4)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。

(5)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的建議是___________________________________。

(6)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_________，有關(guān)的離子方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL0.100molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

① 主要操作步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→_______（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

② 稱(chēng)量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、________、燒杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度（molL-1）

滴入NaOH溶液的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.100

22.18

20.00

2

0.100

22.22

20.00

3

0.100

22.20

20.00

①該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________________（保留三位有效數(shù)字）。

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______________。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的0.10 molL-1NaOH溶液測(cè)定食醋中乙酸的濃度，應(yīng)該選用的指示劑為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱(chēng)量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱(chēng)得2.21g H2C2O4·2H2O固體

C. 用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D. 用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，溫度不變時(shí)將某容器分隔成A，B兩部分，A、B之間的擋板可以左右自由移動(dòng)，B有可移動(dòng)的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡時(shí)A的體移變?yōu)樵w積的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同溫度和任強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)，也建立平衡。下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡后A、B兩容器的體積比大于2.1:3.1

B. 平衡后B容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于2/21

C. 平衡后B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%

D. 平衡后A、B兩容器中S02的物質(zhì)的量為A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉑（Pt）及其化合物用途廣泛。

（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于 ______。

A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds 區(qū) E．f區(qū)

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+ 、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同 分異構(gòu)體。科學(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl－的外圍電子排布式為 ______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 ___、____，各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 _____（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡(jiǎn)述理由： ________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是 _____分子（選填“極性”、“非極性”）。

（3）金屬鉑立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數(shù)a＝_____nm（列出計(jì)算式即可）。

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