Question

【題目】工業(yè)碳酸鈉純度約為98%中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產生濾渣的離子反應為：

C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使中混有等雜質

D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

Answer 1

【答案】B

【解析】碳酸鈉中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質，在溶解時通入熱空氣可加快溶解速率、促進Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+，加入氫氧化鈉，過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂，溶液中主要含有碳酸鈉，并含有少量的Cl-和SO42-，經蒸發(fā)結晶可得碳酸鈉晶體，灼燒后可得碳酸鈉。A. 在溶解時通入熱空氣可加快溶解速率、同時加速亞鐵離子的氧化，促進Fe3+的水解，故A正確；B. 加入氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg (OH) 2↓，故B錯誤；C. “趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H2O晶體或Na2CO310H2O等晶體，故C正確；D. 實驗室灼燒固體一般在坩堝中進行，加熱時還需要泥三角、三腳架、酒精燈，故D正確；故選B。