Question

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；

用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上其可被還原為__________(填標(biāo)號(hào))。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，反應(yīng)中D顯示酸性和______________。

Answer 1

【答案】SO2 溶液變紅色 2SO2+O2 2SO3 AB 1：2 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 強(qiáng)氧化性或氧化性

【解析】

(1)根據(jù)元素的化合價(jià)與物質(zhì)分類可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4，然后結(jié)合物質(zhì)微粒的構(gòu)成，判斷其屬性；

(2)SO2溶于水，發(fā)生產(chǎn)生亞硫酸H2SO3；

(3) C是Na2SO3，作氧化劑時(shí)會(huì)得到電子，元素化合價(jià)降低；

(4)A是H2S，H2S與SO2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子得失數(shù)目相等分析；

(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將金屬氧化為相應(yīng)的鹽，它本身被還原為SO2，根據(jù)其中S元素化合價(jià)分析其作用。

(1)根據(jù)上述分析可知A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4。H2S的水溶液俗稱氫硫酸，是二元弱酸；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，而具有酸性可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；C是Na2SO3，是鹽，屬于電解質(zhì)；D是H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，故上述四種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是SO2；

(2)B是SO2易溶于水，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3，H2SO3具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；

(3)C是Na2SO3，S元素化合價(jià)為+4價(jià)，由于+4價(jià)處于S元素的最低-2價(jià)和最高+6價(jià)之間，所以它既有氧化性，也有還原性。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，獲得電子，變成的價(jià)態(tài)低于+4價(jià)，理論上其可被還原為最低的-2價(jià)，也可能被還原變?yōu)?/span>0價(jià)的單質(zhì)狀態(tài)。

A.Na2S中S為-2價(jià)，有可能被還原產(chǎn)生，A正確；

B.S化合價(jià)為0價(jià)，有可能被還原產(chǎn)生，B正確；

C．H2SO3中S價(jià)態(tài)沒(méi)有變化，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．Na2SO4中S價(jià)態(tài)為+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，Na2SO3作還原劑，不符合題意，D錯(cuò)誤；

E．H2SO4中S價(jià)態(tài)為+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，Na2SO3作還原劑，不符合題意，E錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

(4) X為H2S，將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在反應(yīng)中H2S中的硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化S單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子H2S作還原劑；SO2中+4價(jià)變化為S單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，SO2作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

(5濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，在加熱時(shí)遇Cu發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，S元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低，，獲得電子，H2SO4作氧化劑；還有一部分硫酸元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，硫酸起酸的作用，與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽，所以在該反應(yīng)中硫酸的作用是顯示酸性和氧化性。