Question

Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• B、若有1mol NO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol
• C、該反應(yīng)說(shuō)明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
• D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極的反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析：由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，則有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，該反應(yīng)說(shuō)明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化；該反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8；若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol；若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B．若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，而不是氧化，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，說(shuō)明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故C正確；
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應(yīng)的離子方程式．