下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體
C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體
C
勒夏特列原理是改變影響平衡移動(dòng)的一個(gè)因素，平衡朝著減弱這種改變的方向移動(dòng)。C答案中不存在化學(xué)平衡。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
C=O
H－O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
750
463
計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_______________________
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________。
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
(4)在25℃時(shí)，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：
 
則該反應(yīng)的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                          。
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的平均生成速率為             。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                               。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將               。
A．向正方向移動(dòng)B．向逆方向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài)D．無(wú)法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   ，（3分）隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                             一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問(wèn)題，還可解決能源危機(jī)。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol－1
2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1，
請(qǐng)寫出工業(yè)上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH3OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O2－向  （填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：            　　　     ；
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用CH3OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，則該溶液的pH為_(kāi)___，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，則V1和V2的關(guān)系為：V1       V2（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中不正確的是（   ）
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；
②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； ⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫無(wú)關(guān)。
A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件均能使反應(yīng)(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉(zhuǎn)化率增大的是
①縮小容器容積�、谏邷囟取、墼黾覣的濃度
A．僅①B．①③C．①②③D．都不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示法正確的是（    ）
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

兩個(gè)串聯(lián)的電解池A和B，分別盛有AgNO3溶液和NaCl溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)B池的陰極上收集到2．24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，在A池的陽(yáng)極上析出物質(zhì)多少克？若兩種溶液都是2 L，兩池溶液的pH各是多少？

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