用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中,攪拌,加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。
II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾,向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式:
FeS2 + MnO2 + _____= Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ____
(2)加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:________。(結(jié)合離子方程式解釋)
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是__極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號(hào))。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時(shí),電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:
①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。
③一定條件下反應(yīng):4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。
(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為:3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl-)=________________mol/L。
② 計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過程。)______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市高一下學(xué)期分班考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
按要求填空:
(1)將質(zhì)量比為7∶15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______;氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為_______;22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(2)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí),則.Mg2+與SO物質(zhì)的量濃度之比為______。
(3)將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中,溶液中的Cu2+全部被還原時(shí),“鐵片”變?yōu)?.4g,則原c(CuSO4)為___________mol/L 。
(4)使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,這3.36 L氣體的質(zhì)量是 _________ g 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié).某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如下
(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的_____________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì).
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式:_______________________
(3)流程中得到MnO2固體操作必需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________。
(4)已知第③步蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還有含有_________(寫化學(xué)式).其中用到Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)離子方程式:_______________________。
(5)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為50.76g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到34.8g MnO2,并收集到0.896LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要____________ g NaClO3.[M (NaClO3)=106.5]
(6)第①步酸溶產(chǎn)生的CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。己知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s); ΔH=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)+H2O(g); ΔH=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ( )
A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu,至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三下學(xué)期開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用,但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論,以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是
A. H2SO4為強(qiáng)酸,推出HClO4為強(qiáng)酸
B. Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3,推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3
C. NH3的沸點(diǎn)高于PH3,推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4
D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省牡丹江市高二上學(xué)期開學(xué)檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.
(1)A的分子式是__________; B中的含氧官能團(tuán)名稱是______________________.
(2)A→C的反應(yīng)類型是_______________;A~D中互為同分異構(gòu)體的是______________(填代號(hào)).
(3)由A生成B的化學(xué)方程式是:_____________________________________________.
(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省牡丹江市高二上學(xué)期開學(xué)檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )
A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 根據(jù)蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省馬鞍山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是:
A. 該化合物既可以催化加氫,又可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 該化合物既可以與溴水反應(yīng),又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D. 1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)
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