Question

【題目】氯氣的用途非常廣泛。實驗室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進行性質(zhì)探究實驗。回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應的離子方程式__________________。

（2）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，對比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結論是__________________。

（3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。

（4）裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒氯氣，寫出反應的離子方程式____________。

②需“密閉保存”的原因_________________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+Cl-+4H+Mn2+ +Cl2↑+2H2O 氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸 飽和食鹽水、濃硫酸 吸收多余氯氣，防止污染空氣 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)

【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答。

（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故離子方程式為：MnO2+Cl-+4H+Mn2+ +Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+Cl-+4H+Mn2+ +Cl2↑+2H2O；

（2）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；

（3）制得的氯氣混有HCl氣體和水蒸氣，由C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，由于氯氣能夠與堿反應，產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，所以可以用氫氧化納溶液作吸收試劑，吸收過量的氯氣，故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；吸收多余氯氣，防止污染空氣；

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，故離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

（5）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以應該密封保存，故答案為：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)。