Question

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計成下圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
• B、反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入FeCl₂固體后，甲中石墨電極為負極
• D、此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱反應(yīng)，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后，乙中石墨電極為負極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子和氯離子；
B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺得電子，乙中石墨電極上失電子；
C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入FeCl₂固體后，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
D．此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱反應(yīng)，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后，平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答： 解：A．酸性高錳酸鉀能氧化亞鐵離子和氯離子，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液證明該反應(yīng)的發(fā)生，故A錯誤；
B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺得電子被還原，乙中石墨電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入FeCl₂固體后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲中石墨電極上亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則為負極，故C正確；
D．此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱反應(yīng)，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙中石墨電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，故D正確；
故選A．

點評：本題以可逆反應(yīng)為載體考查了原電池原理，根據(jù)平衡移動方向確定正負極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．