17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-
B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-

分析 A．離子之間結(jié)合生成沉淀；
B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、HCO3-，故B不選；
C．H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．CPAE是蜂膠的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一種原料．
→
下列說法正確的是（　�。�
A．苯乙醇分子中含有1個手性碳原子
B．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的芳香醇有4種
C．苯乙醉及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)
D．1 mol CPAE最多可與含3 molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．對貼有下列圖標(biāo)的試劑，你認(rèn)為應(yīng)密封并謹(jǐn)慎存在陰暗處的是C，如果老師請你分裝酒精，那么你認(rèn)為貼哪個圖標(biāo)更合適D，盛裝濃硫酸的試劑瓶貼哪個圖標(biāo)更合適B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．鐵是常見金屬，人體必需的微量元素，用途廣泛．
已知氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2．則Fe3+、Cl2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2；若將氯氣通入物質(zhì)的量濃度相同的氯化亞鐵、碘化鉀的混合溶液中，則先被氧化的離子是I-．
向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入單質(zhì)Fe，根據(jù)下述不同情況，在橫線上填寫金屬或金屬離子．
①充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有Fe3+、Cu2+．
②充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)還有大量Fe3+，則容器內(nèi)還含有Cu2+、Fe2+，一定沒有Fe．
③充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有較多Cu2+和Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe3+、Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質(zhì)，D、E是氣體單質(zhì)，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中．
請回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為Al2O3．
（2）D 的電子式為．
（3）K出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．單質(zhì)鐵（Fe）可將水體中的硝酸鹽（NO3-）轉(zhuǎn)化為銨鹽（NH4+）而去除掉，現(xiàn)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和初始pH的關(guān)系如圖所示，已知pH=2.5時，在鐵粉的外層包裹的主要是其氧化產(chǎn)物NO3-（可導(dǎo)電），而pH=4.5時，則是不導(dǎo)電的 FeO（OH），下列說法不正確的是（　　）
A．pH=4.5時，NO3-的去除率低，其原因可能是FeO（OH） 不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移
B．通過對比試驗發(fā)現(xiàn)，在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率，可能原因是Fe2+將NO3-直接還原了
C．加入Fe2+可能發(fā)生的反應(yīng)是Fe2++2FeO（OH）═Fe3O4+2H+
D．由圖猜測，溶液中H+濃度越大，對NO3-的去除率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知電離常數(shù)的大小可以用來比較酸性的相對強弱，觀察下表中的數(shù)據(jù)分析表格中兩種弱酸可能涉及到的分子或離子，依據(jù)：較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽的反應(yīng)規(guī)律，且較強酸和較弱酸鹽按物質(zhì)的量比為1：1發(fā)生反應(yīng)，則最多可以寫出的離子方程式的個數(shù)（不考慮難溶鹽）是（　�。�
 弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2
 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5
A．2B．4C．6D．8

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