【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)

A. 碘和干冰的升華

B. 硅和白磷的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀在水中溶解

D. 金剛石和氯化鈉的熔化

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，碘和干冰的升華都是克服的都是分子間力，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，硅和白磷的熔化分別克服的是共價(jià)鍵、分子間力，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵、離子鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，金剛石和氯化鈉的熔化分別克服的是共價(jià)鍵、離子鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸和乙醇的敘述不正確的是(　　)

A. 它們都是烴的衍生物B. 它們分子中都含有羥基

C. 它們的官能團(tuán)不同D. 它們具有相同的化學(xué)特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 ， 放電后該電極質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進(jìn)行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是 ， 陰極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C.1molL﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 ．
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4 ． 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）
該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0．（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式 ．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品…
①干燥管中盛放的藥品是 ．
②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2 ， 該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有 ， ．
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 ．
④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí)，可采取的相應(yīng)措施是 ．
（4）該實(shí)驗(yàn)裝置可能面臨的安全問題是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（　　）
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）若A是一種金屬氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．請寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（A可一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：反應(yīng)① ， 反應(yīng)④
（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)．工業(yè)上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A；C→B ．
（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：反應(yīng)②：；反應(yīng)③： ．

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