7．1.5g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出熱量44.5kJ，則乙醇的燃燒熱為（　　）
A．44.5kJ/molB．1364.7kJ/molC．2729.3kJ/molD．89.0kJ/mol

分析 在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱44.5kJ，46g乙醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱44.5kJ×$\frac{46}{1.5}$=1364.7KJ，由此分析解答．

解答 解：在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱44.5kJ，46g乙醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱44.5kJ×$\frac{46}{1.5}$=1364.7KJ，所以乙醇的燃燒熱為1364.7KJ/mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱，1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖1是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼（B）和氧（O）元素分別是⑤、③（填圖中元素代號(hào)）．
（2）PCl6-和SF6呈正八面體的結(jié)構(gòu)（分別如圖2、3），PCl6-陰離子中是（填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是P原子只有5個(gè)價(jià)電子，但在該離子中P原子形成了6個(gè)共價(jià)鍵，必有一個(gè)配位鍵；
如果SF6中的若干個(gè)F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不為0），則SFxCl6-x不同分子種數(shù)為C．
A．6種        B．7種       C．9種        D．12種
（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于如表：
元素MnFe
電離能（KJ•mol-1）Ⅰ1717759
Ⅰ215091561
Ⅰ332482957
比較兩元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，六氰合鐵（Ⅲ）離子[Fe（CN）6]3- 中的配體CN- 中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
③在甲溶液中通過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號(hào)SO42-，濃度0.5mol/L；
離子符號(hào)刪，濃度刪；
（3）試確定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、Al3+、SO42-，經(jīng)計(jì)算NH4+、Al3+物質(zhì)的量都是0.02mol，SO42-物質(zhì)的量是0.05 mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．欲測(cè)定某氫氧化鈉樣品中可能的變質(zhì)成分碳酸鈉的含量，張同學(xué)取該樣品少量放于燒杯中，向其中慢慢滴加10%的稀鹽酸，所加鹽酸與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系圖如下：
（1）求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．不能讓小學(xué)生咬鉛筆頭，否則會(huì)引起鉛中毒
B．食用堿用于面包加工，可以使面包疏松
C．鋁合金用作門窗框架，這是利用了合金硬度大的特征
D．燒堿和冰醋酸均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：]

（1）合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過(guò)程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含IO3-．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
①滴定過(guò)程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，向10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點(diǎn)時(shí)：c（HC2O4-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．C點(diǎn)時(shí)：c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
D．D點(diǎn)時(shí)：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．目前，一種人稱“搖搖冰”的即冷即飲型飲料開(kāi)始上市．所謂“搖搖冰”是指吸食前將飲料罐隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動(dòng)能使罐中飲料冷卻．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)猜測(cè)該制冷物質(zhì)是（　�。�
A．固體硝酸銨B．氯化鈉C．生石灰D．固體氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．

（1）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
寫出①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；寫出Ⅲ的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）下列環(huán)境問(wèn)題與NO2的排放有關(guān)的是BE（填字母序號(hào)）
A．赤潮   B．光化學(xué)煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應(yīng)   E．酸雨．

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同步練習(xí)冊(cè)答案