【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為4NA

D. 密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后原子總數(shù)為8NA

【答案】BD

【解析】

A.常溫常壓下，一個P4中含有6個P-P鍵，124g P4中即1mol，含P-P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；

B.1mol Fe溶于過量硝酸，Fe化合價由0價變?yōu)?/span>+3價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷、乙烯的分子式分別為CH4、C2H4，且均為氣體，11.2L甲烷和乙烯混合物即0.5mol，含氫原子數(shù)目為2NA，C錯誤；

D.密閉容器中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后原子總數(shù)等于反應(yīng)前的原子總數(shù)，為8NA，D正確；

答案為BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___（填字母序號）。

a．使用容量瓶前先檢查是否漏水

b．使用容量瓶前必須用蒸餾水將其洗凈并干燥

c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至刻度線

d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手拖住瓶底，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻

（2）現(xiàn)需配制250mL0.1000molL－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要__________。

（3）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為__________g。

（4）若配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液時，出現(xiàn)如下錯誤操作，所配溶液的濃度將如何變化？

①若將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，不小心灑落部分洗滌液，會導(dǎo)致所配溶液的濃度_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。

②若觀察液面時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的濃度_______。

（5）另取50.00mL廢水，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量�?/span>K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，再向其中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72－+6S2O32－+14H+ = 2Cr3++3S4O62－+7H2O。則該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1--18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y2-＞Z-B. 原子序數(shù)：c＞b

C. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD. 原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）8g CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出445 kJ熱量。

①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。

②若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）已知在298K時：①C(石墨，s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1=－111kJ·mol－1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH2=－242kJ·mol－1

③C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－394kJ·mol－1

利用蓋斯定律，寫出298K時一氧化碳與水蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳的熱化學(xué)方程式:_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。 以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機鹽在生命活動中不可缺少，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A.有的無機鹽可以維持細胞內(nèi)的pH

B.無機鹽可參與維持人體血漿滲透壓

C.細胞合成DNA、RNA、磷脂、脂肪時都需要磷酸鹽

D.K是構(gòu)成細胞的大量元素，對于維持細胞功能有重要作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是（ ）

A. 元素的非金屬性：X>W

B. Y與Z形成的化合物中只含有離子鍵

C. Z、W的簡單離子半徑：Z<W

D. 只有W元素的單質(zhì)可用于自來水的殺消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氯化物制備W的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NA

B. 常溫常壓下，12g金剛石中含有C－C鍵數(shù)為4NA

C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

D. 25℃時，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02NA

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