Question

10．在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO₂、0.1mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測(cè)得CH₄平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為 1.64
• B． 壓強(qiáng)：p₄＞p₃＞p₂＞p₁
• C． 上述反應(yīng)的△H＜0
• D． 壓強(qiáng)為 p₄時(shí)，在y點(diǎn)：v _正＞v _逆

Answer 1

分析 A、反應(yīng)      CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），
起始（mol/L）       0.1         0.1               0            0
變化（mol/L）       0.08      0.08             0.16      0.16
平衡（mol/L）        0.02     0.02             0.16     0.16
平衡常數(shù)K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=1.64，由此解答．
B、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
C、利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)的濃度求算；隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率增大；
D、y點(diǎn)時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率小，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A、反應(yīng)      CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），
起始（mol/L）       0.1         0.1               0            0
變化（mol/L）       0.08      0.08             0.16      0.16
平衡（mol/L）        0.02     0.02             0.16     0.16
平衡常數(shù)K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=1.64，故A正確；
B、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故P₄＞P₃＞P₂＞P₁，故B正確；
C、從圖象分析，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C錯(cuò)誤；
D、在y點(diǎn)，甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，V_正＞V_逆，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡受溫度、壓強(qiáng)的影響而移動(dòng)的問題，注意看準(zhǔn)圖象是解題的關(guān)鍵，難度中等．