根據(jù)右圖，回答下列問題：
（1）若閉合S1，裝置屬于
原電池
原電池
，鋅極作
負(fù)極
負(fù)極
．
（2）若閉合S2，裝置屬于
電解池
電解池
，鋅極上的反應(yīng)為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．
（3）若閉合S3，裝置屬于
電解池
電解池
，總反應(yīng)為
Cu+H2SO4 ═CuSO4+H2↑
Cu+H2SO4 ═CuSO4+H2↑
．
分析：（1）原電池的構(gòu)成條件：有活潑性不同的兩個電極，有電解質(zhì)溶液，能形成閉合回路；
（2）有外加電源的裝置是電解池；
（3）有外加電源的裝置是電解池．
解答：解：（1）若閉合S1，符合原電池的構(gòu)成條件：有活潑性不同的兩個電極鋅和銅，有電解質(zhì)溶液硫酸，形成了閉合回路，其中活潑金屬鋅為負(fù)極，故答案為：原電池；負(fù)極；
（2）若閉合S2，則該裝置是含有外加電源的裝置，屬于電解池，金屬鋅活潑金屬作陽極，本身失電子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+，故答案為：電解池；Zn-2e-═Zn2+；
（3）若閉合S3，則該裝置是含有外加電源的裝置，屬于電解池，金屬鋅做陰極，金屬銅為陽極，電解的總反應(yīng)為Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑，故答案為：Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑．
點評：本題是一道關(guān)于原電池和電解池的綜合題，要求學(xué)生掌握原電池和電解池的工作原理，并靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干種，該小組同學(xué)取100 mL水樣進行實驗：

向樣品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：

請回答下列問題：

(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質(zhì)的量之比為________。

(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)由B點到C點變化過程中消耗鹽酸的體積為________。

(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干種，該小組同學(xué)取100 mL水樣進行實驗：

向樣品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：

請回答下列問題：

(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質(zhì)的量之比為________。

(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)由B點到C點變化過程中消耗鹽酸的體積為________。

(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：魯必修1綜合卷 題型：實驗題

(12分)下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干種，該小組同學(xué)取100 mL水樣進行實驗：

向樣品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：
請回答下列問題：
(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質(zhì)的量之比為________。
(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)由B點到C點變化過程中消耗鹽酸的體積為________。
(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

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科目：高中化學(xué) 來源：魯必修1綜合卷 題型：實驗題

(12分)下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干種，該小組同學(xué)取100 mL水樣進行實驗：

向樣品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：

請回答下列問題：

(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質(zhì)的量之比為________。

(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)由B點到C點變化過程中消耗鹽酸的體積為________。

(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

 

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