3．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A、O原子和Na原子之間通過得失電子形成離子化合物過氧化鈉；
B、NaF是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式；
C、相同離子不能合并；
D、CaS在形成時，Ca原子失去的兩個電子被S原子得到，形成的CaS是離子化合物；

解答 解：A、O原子和Na原子之間通過得失電子形成離子化合物過氧化鈉，形成過程為，故A錯誤；
B、NaF為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，故B錯誤；
C、氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，故C錯誤；
D、CaS在形成時，Ca原子失去的兩個電子被S原子得到，形成的CaS是離子化合物，故形成過程為：，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電子式的書寫規(guī)則，題目難度中等，注意掌握電子式的書寫原則，能夠用電子式正確表示常見物質(zhì)的形成過程，試題培養(yǎng)了學生運用所學知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料．
（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是CH4（填分子式），等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同的是C2H4O2和C6H12O6（填分子式）．
（2）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應的烴類物質(zhì)有：③④⑤⑥（填序號）．
（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應，反應條件分別是光照 、催化劑 ．
（4）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl-CH=CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應的化學方程式：．
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑．二甲苯的結(jié)構(gòu)有3種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出乙醇催化氧化的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下有機物分子中有兩種官能團的是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．乙烯D．氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于化學反應本質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．是舊鍵斷裂新鍵形成的過程B．都有能量變化
C．都有新物質(zhì)生成D．都需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，向20mL 0．lmol•L-1H2A溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+
B．c（HA-）/c（H2A）的比值隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
C．V[NaOH（aq）]=20mL 時，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL 時，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后直接用短頸玻璃漏斗過濾
D．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，趁熱過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．減小壓強
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負”）極．鐵片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為逐漸溶解（或者變細），該極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-═Fe2+，外電路中電子由負極向正極移動（填“正極向負極移動”或“負極向正極移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列問題：
（1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；C2B2的電子式為．
（2）由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（3））A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式：H3O++OH-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸          b．微熱溶液
c．加水稀釋                d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．現(xiàn)象a，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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