Question

某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號）____________。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為____________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）____________。

AⅣ比Ⅲ復雜

BⅣ比Ⅲ安全

CⅣ比Ⅲ操作簡便

DⅣ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）____________。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

①當石灰水過量時，其離子方程式為____________      ；

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質的化學式為____________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子____________      ____________      。

Answer 1

解析：（1)圖Ⅰ不能達到實驗目的，二者現(xiàn)象相同，都與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。圖Ⅱ可以，可根據(jù)等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO₂多，氣球膨脹大來鑒別。（3)試管A中裝入碳酸鈉，直接加熱，試管B中裝入碳酸氫鈉間接加熱，若NaHCO₃分解而直接加熱的Na₂CO₃不分解，則可驗證碳酸氫鈉不穩(wěn)定。（4)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質的量之比為2∶1時，HCO₃^-全部反應，生成CaCO₃沉淀和Na₂CO₃。檢驗CO₃^2-，一般用CaCl₂或BaCl₂觀察是否有沉淀生成，若有，則證明有CO₃^2-。 

答案：（1)Ⅱ 

（2)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑D 

（3)NaHCO₃ 

（4)①Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O 

②Na₂CO₃取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈（若無“潔凈”可不扣分)的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO₃^2-。