【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 圖Ⅲ 表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑

D. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

【答案】C

【解析】A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大；B．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；C．正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；D．加入催化劑，正逆反應速率都增大，但速率相等，平衡不移動。

A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應是增大壓強的原因，選項A正確；B．圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，選項B正確；C．乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，選項C不正確；D．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，選項D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________。

(3)X與Y能形成多種化合物其中只含極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)_______，X和Z組成的化合物的化學式為___________。

(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水溶液顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式_____；D的電子式_______。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為__________。

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。寫出在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關系：

當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。

請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________

(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵銨礬是一種化學物質(zhì)，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的離子濃度大小關系為_____________________。

（2）已知某溶液中含有CO32－、SO42－等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，當CO32－開始沉淀時，溶液中＝_____。（已知Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9）

（3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l)　ΔH＝－50.2 kJ·mol－1。斷裂1mol Cl－Cl鍵、1mol S－S鍵分別需要吸收243kJ、268kJ的能量，則斷裂1mol S－Cl鍵需要吸收的能量為_____________kJ。

（4）某容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1。

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ________________

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體的密度保持不變

c．SO3和O2的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol SO2

②向同溫、同體積的兩個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2 ；恒溫、恒容下反應達平衡時，兩個容器內(nèi)的壓強大小關系為____（用p甲、p乙表示）。

（5）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可以制備H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

陽極的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下的熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ ）

A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________。

(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是(　　)

A.白、黑、紅B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是（ ）

A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體

C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D. I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實質(zhì)相同的是（ ）

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A.②③B.①③C.①④D.②④

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