Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 學(xué)科網(wǎng)

A．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)學(xué)科網(wǎng)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)學(xué)科網(wǎng)

C．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：   學(xué)科網(wǎng)

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)學(xué)科網(wǎng)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：  學(xué)科網(wǎng)

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

Answer 1

D

解析:

本題考查離子濃度大小的關(guān)系，屬中檔題。A項(xiàng)，(NH₄)₂SO₄溶液中， c(SO₄^2－)< c(NH₄⁺)<2 c(SO₄^2－)，故錯(cuò)；B項(xiàng)，NaHCO₃溶液中，質(zhì)子守恒為：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)，故錯(cuò)；C項(xiàng)兩者反應(yīng)后為1：1的NH₄Cl和NH₃·H₂O，溶液呈堿性，則NH₄Cl水解與NH₃·H₂O電離中，以電離為主，生成的c(NH₄⁺)大于c(Na⁺)，故錯(cuò)；NH₄Cl中的銨根離子數(shù)比(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液中的要少，故所需濃度最大，而(NH₄)₂CO₃溶液中是雙水解，因而其濃又大于(NH₄)₂SO₄，D項(xiàng)正確。