Question

【題目】某溫度時硫酸鹽MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列說法正確的是

A.向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

B.X、Y兩點對應(yīng)的SrSO4均是飽和溶液，不能繼續(xù)溶解SrSO4

C.蒸發(fā)Z點的BaSO4溶液可得到C點狀態(tài)的BaSO4溶液

D.溶度積：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由圖像可知，Ksp(BaSO4)=105×105，Ksp(PbSO4)=103.8×103.8，向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液，溶液中c(Pb2+)足夠大，則c(Pb2+)與c(SO42)的乘積可能會大于103.8×103.8，則溶液中可能生成PbSO4，故A正確；

B．pM=lgc(M)，p(SO42)=lgc(SO42)，A點對應(yīng)沉淀溶解平衡狀態(tài)下Ksp(SrSO4)=102.5×102.5，X點位于SrSO4的沉淀溶解平衡的曲線上，屬于其在硫酸鹽溶液中的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解SrSO4；Y點位于該曲線之上，硫酸根離子濃度和Sr2+離子濃度小于沉淀溶解平衡狀態(tài)下的離子濃度，故Y點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解SrSO4，故B錯誤；

C．C點屬于飽和溶液，兩種離子濃度相等，BaSO4溶度積常數(shù)為105×105，Z點屬于其在鋇鹽溶液中的飽和溶液，c(SO42)＜105mol/L，c(Ba2+)＞105mol/L，兩種離子的濃度不等，蒸發(fā)Z點的BaSO4溶液將析出沉淀，兩種離子的濃度仍不相等，不可能得到C點狀態(tài)的BaSO4溶液，故C錯誤；

D．圖象分析可知, A、B、C三點對應(yīng)溶度積常數(shù)分別為Ksp(SrSO4)=102.5×102.5、Ksp(PbSO4)=103.8×103.8、Ksp(BaSO4)=105×105，溶度積常數(shù)：Ksp(BaSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(SrSO4)，故D錯誤；

答案選A。