【題目】(1)丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),生成丙烯腈的熱化學(xué)方程式為:

CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。該法在生產(chǎn)中有多種副產(chǎn)物生成,其中丙烯醛是主要副產(chǎn)物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應(yīng)生成22.4g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽,同時(shí)放出141.2kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,其原因是______。

(2)圖(a)為在某一時(shí)間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系。由圖可知,t1時(shí)刻表示體系改變的反應(yīng)條件為______;t2時(shí)刻表示體系改變的另一反應(yīng)條件為______,此時(shí)平衡______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)圖(b)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃ 。在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi),高于460℃時(shí)丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是______(填序號(hào))。

A.平衡常數(shù)變大

B.平衡常數(shù)變小

C.副反應(yīng)增多

D.反應(yīng)活化能增大

在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi).低于460℃時(shí)丙烯腈的產(chǎn)率______(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是_________。

【答案】 C3H6(g) +O2(g) ==== C3H4O(g) +H2O(g) ΔH = 353 kJ·mol1 該反應(yīng)放熱,且熵變?yōu)?,任何溫度下ΔG均小于0,所以在任何溫度下可以自發(fā)。 使用了催化劑 降溫 正向 BC 不是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低

【解析】(1)22.4g氣態(tài)丙烯醛的物質(zhì)的量為=0.4mol,則生成1mol C3H4O放出熱量141.2kJ× =353 kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g) +O2(g) ==== C3H4O(g) +H2O(g) ΔH = 353 kJ·mol1,該反應(yīng)放熱,且熵變?yōu)?,任何溫度下ΔG均小于0,所以在任何溫度下可以自發(fā),故答案為:C3H6(g) +O2(g) ==== C3H4O(g) +H2O(g) ΔH = 353 kJ·mol1;該反應(yīng)放熱,且熵變?yōu)?,任何溫度下ΔG均小于0,所以在任何溫度下可以自發(fā);

(2)由圖可知,t1時(shí)刻,反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),是使用了催化劑,t2時(shí)刻,反應(yīng)速率減慢,平衡發(fā)生了移動(dòng),說(shuō)明降低了溫度或減小壓強(qiáng),如果是降低溫度,平衡正向移動(dòng),如果是減小壓強(qiáng),根據(jù)方程式,平衡不移動(dòng),因此改變的條件是降低溫度,故答案為:使用了催化劑;降溫;正向;

(3)A.該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,錯(cuò)誤; B.該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)變小,正確;C.升高溫度,副反應(yīng)增多,導(dǎo)致 產(chǎn)率降低,正確;D.反應(yīng)活化能與溫度無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;故選BC;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低,因此低于460時(shí)丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,故答案為:BC;不是; 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分

1)元素⑨的外圍電子的電子排布圖為________,元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)元素③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填化學(xué)用語(yǔ),下同),其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________,其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(3)如果在溫度接近373K(100時(shí),根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高,其原因是_________________

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下面各題:

元素代號(hào)

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中,最可能處于同一主族的是____________。(填元素代號(hào))

T元素最可能是______(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為________。

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【題目】某溶液可能含Cl、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): 加入過(guò)量NaOH溶液,得到29.4g藍(lán)色沉淀;過(guò)濾,向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。則下列說(shuō)法正確的是:

A. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+;一定沒(méi)有Ba2+;其余離子不能確定

B. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+;可能有Na、Cl

C. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl;可能有Na

D. 溶液中如果同時(shí)有Na和Cl;則C(Na)> C(Cl)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái),適宜用的試劑是(
A.NaOH溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.鹽酸
D.氨水

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 1mol —CH3(甲基)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C3H8中含共價(jià)鍵的數(shù)目為8 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯中含C—H數(shù)目為6 NA

D. 184g 甘油與足量的鈉反應(yīng)生成H2的數(shù)目為3 NA

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【題目】為了獲得重油,應(yīng)將石油

A. 減壓分餾B. 常壓分餾C. 催化裂化D. 裂解

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【題目】利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。

已知:

請(qǐng)回答:

(1)寫出下列反應(yīng)方程式

①B+D→E______。

②G→H______

(2)②的反應(yīng)類型為______;F的官能團(tuán)名稱為______。

(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種:

①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

寫出其中酸催化水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

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【題目】從中草藥茵陳蒿中可提出一種利膽有效成分——對(duì)羥基苯乙酮。這是一種值得進(jìn)一步研究應(yīng)用的藥物,推斷該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是

A. 能與NaOH溶液反應(yīng) B. 能與溴水反應(yīng)

C. 能與Na2CO3溶液反應(yīng) D. 在催化劑作用下能被氧化成含醇羥基的物質(zhì)

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【題目】檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,不需要的試劑是

A. KOH溶液B. AgNO3溶液C. HNO3D. CCl4

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