主族元素X、Y、Z的常見離子為aX+、bY2—、cZ—，半徑大小關(guān)系是X+<Z—<Y2—下列說(shuō)法不正確的是
A．b一定小于cB．單質(zhì)的氧化性Z > Y
C．Y2—的還原性大于Z—D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期
A
若Y和Z屬于同一周期，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即b小于c。但如果Y位于Z的下一周期，則同樣滿足半徑大小關(guān)系是Z—<Y2—，此時(shí)b大于c，所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。根據(jù)離子所帶的電荷數(shù)可知X、Y、Z分別屬于第IA、ⅥA、ⅦA，因?yàn)閅一定不能位于Z的上一周期，所以Z單質(zhì)的氧化性一定強(qiáng)于Y的，則相應(yīng)離子的還原性就一定是Y2—的大于Z—的。若X和Y處于同一周期，則X+比Y2—少一個(gè)電子層，因此滿足半徑大小順序是X+< Y2—的。若X在Y的下一周期，則X+和Y2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但X的原子序數(shù)大于Y 的，所以仍然能滿足離子半徑大小順序是X+< Y2—的，因此答案是A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是
A．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．堿性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．原子半徑：C＞N＞O＞F
D．氫化物穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（   ）
① a=b+5   ② a+b=8   ③ a+b=30   ④  a=b+8
A．①②③④B．②③④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

干燥劑的干燥性能值可用干燥效率（1 m3空氣中實(shí)際殘留水蒸氣的質(zhì)量）來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                              （   ）
A．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥效率的影響比陰離子小
B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
D．MgO的干燥性能比CaO好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù), 且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A              C __________   E         
（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          ;
   寫出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ;
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖                                          ,
用電子式表示化合物 C2D 的形成過程                                ;
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          大于           （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A 和 B 是同周期的相鄰元素， B 和 C 是同主族的相鄰元素，且A、B、C 最外層電子數(shù)之和為 19，則A、B、C三種元素分別是  （   ）
A．N、 F、 Cl    B．F、 O 、S      C．S、 Cl 、O   D．S 、O 、F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍是
A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
C．Br2至IBrD．IBr至I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
i
4
j
k
 
 
 
 
l
 
 (1) 畫出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：                             
(2)寫出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：                            
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）
(4) 在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____，堿性最強(qiáng)的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強(qiáng)的是_____，用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論：                
(6)元素d和e的電離能如下：
電離能kJ/mol
I1
I2
I3
I4
d
738
1450
7730
10550
e
577
1817
2745
11578
請(qǐng)解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
化學(xué)式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的電子式為            ，用電子式表示形成化合物丁的過程                           。
（3）寫出丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           
(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧
化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允
許O2-在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。①該電池的負(fù)極為       （填a或b）；O2-流向       極（填“正極”或“負(fù)極”）

②該電池的正極反應(yīng)為                       ，
負(fù)極反應(yīng)為          。

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