【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈性,原因是;(用離子方程式表示)
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時,(不考慮溫度變化)電離平衡向移動,(填“左”或“右”)c(H+) . (填“增大”、“減小”或“不變”)
②向H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向移動,(填“左”或“右”)c(S2﹣) . (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是(填“A”或“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 , 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 . 則m1m2 . (選填“<”、“=”、“>”)
(5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡.某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10﹣11)
【答案】
(1)堿性;CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
(2)4
(3)右;減;左;增大
(4)B;<
(5)10
【解析】解:(1)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,鈉離子不水解、碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解離子方程式為:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,
故答案為:堿性;CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣; (2)pH=2的鹽酸,稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?,故答案為:4; (3)①向H2S溶液中加入NaOH固體時,氫離子的濃度減小,電離平衡向右移動,故答案為:右;減小;②向H2S溶液中加入NaHS固體時,硫氫根離子濃度變大,H2S═HS﹣+H+電離平衡向左移動,硫氫根離子的電離,c(S2﹣)增大,故答案為:左;增大;(4)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時,電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線.由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小,但醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時促進(jìn)醋酸電離,補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子,所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2.
故答案為:B;<;(5)0.002molL﹣1MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.002mol/L,沉淀平衡時c(OH﹣)= = mol/L=10﹣4 mol/L,則c(H+)=10﹣10 mol/L,所以溶液的pH=﹣lgc(H+)=10,故應(yīng)調(diào)整溶液pH大于10,故答案為:10.
(1)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性;(2)pH=2的鹽酸,稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?;(3)①向H2S溶液中加入NaOH固體時,氫離子的濃度減小,電離平衡向右移動;②向H2S溶液中加入NaHS固體時,硫氫根離子濃度變大,H2S═HS﹣+H+電離平衡向左移動,硫氫根離子的電離,c(S2﹣)增大;(4)醋酸為弱酸,等pH時,醋酸濃度較大,與鋅反應(yīng)時,醋酸進(jìn)一步電離出氫離子,則醋酸的pH變化較小,醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時促進(jìn)醋酸電離,補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子,pH變化等量時,消耗的鋅較多,以此解答;(5)根據(jù)c(OH﹣)= 計算氫氧根離子濃度,從而確定溶液的pH,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖.若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色),請回答:
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)②中的實(shí)驗現(xiàn)象是 .
(3)③的實(shí)驗現(xiàn)象是 , 證明SO2有性.
(4)④中SO2做劑.
(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的離子方程式是 , 當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 .
(6)⑥的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計要求回答:
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)B裝置有三種功能:①;②均勻混合氣體;③干燥混合氣體.
(3)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式: .
(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是: .
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱).若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①實(shí)驗B中平衡時H2O (g)的物質(zhì)的量是 .
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗A實(shí)驗B(填“大于”、“等于”或“小于”).
③若實(shí)驗C中達(dá)到平衡所需時間 t3(填“大于”、“等于”或“小于”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】西安市城市生活垃圾分為( )
A.可回收物、其他垃圾、有害垃圾、廚余垃圾
B.可回收物、不可回收物、廚余垃圾、玻璃垃圾
C.可降解垃圾、可回收垃圾、有害垃圾、其他垃圾
D.有害垃圾、可回收垃圾、玻璃垃圾、其他垃圾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后順序可以是( )
A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是( )
A.氫氣、硝酸、碳酸鈉B.氧氣、鹽酸、氧化鈣
C.冰、熟石灰、食鹽D.銅、燒堿、石灰石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用.
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子,從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為、 . 某實(shí)驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如圖1:
已知:幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O時) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(2)①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ②從平衡移動角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因 .
③操作①的名稱是 .
(3)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)請結(jié)合化學(xué)用語說明裝置III中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH3的作用.
(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
(6)制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl,為測定其純度,下列方案中不可行的是 . a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,測生成CaCO3的質(zhì)量
b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4 , 干燥后測生成氣體的體積
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,測生成沉淀的質(zhì)量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】互為同位素的原子,一定不同的是( )
A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)
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