【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下2L的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(H2)/ mol.L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/ mol.L-1 | 2.50 |
(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________。
(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________,1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是________
【答案】2.96×103mol/(Ls) 1.26×103mol/(Ls) 50.4% 0.74mol/L
【解析】
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及v=計(jì)算出在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率;
(2)先根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算出500s、1000s時(shí)CO的濃度,由速率表達(dá)式v=計(jì)算出1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率,利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率×100%計(jì)算;
(3)根據(jù)氫氣的反應(yīng)速率計(jì)算出消耗氫氣的物質(zhì)的量,再計(jì)算出在500s時(shí)生成的甲醇的濃度。
據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比,求算出CO在500s時(shí)的濃度c(CO)=mol/L=1.76molL-1,1000s時(shí)的濃度c(CO)=mol/L=1.24molL-1。
(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:v(H2)==2.96×10-3mol/(Ls)。
(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:v(CO)==1.26×103mol/(Ls);
根據(jù)上述可知1000s時(shí)CO的濃度為1.24molL-1。則CO的消耗濃度為:△c(CO)=(2.500-1.24)mol/L=1.26mol/L,所以CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%。
(3)在500s時(shí)氫氣的濃度變化為:△c(H2)=(5.00-3.52)mol/L=1.48mol/L,根據(jù)反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知,生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為:c(CH3OH)=c(H2)=×1.48mol/L=0.74mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉 (Na2Cr2O72H2O),其主要反應(yīng)為:
①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列說(shuō)法中正確的是
A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①中FeO Cr2O3是還原劑,在反應(yīng)中失去電子。
C.反應(yīng)②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.生成l mol的CO2,反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3.5 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,不斷升高溫度,測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH<0
B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55
D.維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子方程式和化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本用語(yǔ),請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě):
(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①向石灰石滴加鹽酸________________;
②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸__________。
(2)寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
①________________;
②____________________
(3)寫(xiě)出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)請(qǐng)畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ,根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可得出鈉的哪些性質(zhì)?(寫(xiě)出一條)_________。
(2)這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_________ 。
(3)小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________ (填字母)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)d.水變紅色
(4)鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m
C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物丙屬于一種橋環(huán)化合物,是某些醫(yī)藥的中間體,可以通過(guò)如圖反應(yīng)制得,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.乙分子中所有碳原子可能處于同一平面上
B.乙可與H2按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)
C.丙是一種油脂,能發(fā)生皂化反應(yīng)
D.甲和苯都能使溴水褪色,且原理一樣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4] 為無(wú)色柱狀晶體,不穩(wěn)定 ,受熱易分解,可用于測(cè)定 Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置 B 中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有__________________(填化學(xué)式);若觀察到__________________,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有 CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始前 ,通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________。
(3)裝置 C 的作用是_______________________。
(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
II.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量 。
(5)取 20.00 mL 血液樣品 ,定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過(guò)濾,將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中,然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗 KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為________m mol/L。
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