Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• C、常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，則轉移的電子數(shù)為2N_A
• D、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質的量濃度為1mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.1mol電子；
B、濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應；
C、由化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)質量差求出二氧化碳、碳酸鈉、氧氣的物質的量，根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質量，結合氧元素化合價比較計算轉移電子物質的量；
D、溶液的體積不等于水的體積．

解答： 解：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)一定為0.1N_A，故A正確；
B、濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數(shù)目小于0.46N_A ，故B錯誤；
C、參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y，生成氧氣物質的量為
2Na₂O₂+2 CO₂═2 Na₂CO₃+O₂ 固體質量差
2mol    2mol        1mol      56g
x        y          z          28g
所以x=

2mol×28g

56g

=1mol
y=

1mol×28g

56g

=1mol
z=

1mol×28g

56g

=0.5mol
碳酸鈉的質量=1mol×106g/mol=106g，氧元素化合價由-1價升高氧氣中的0價，轉移電子物質的量=0.5mol×2=1mol，故C錯誤；
D、溶液的體積不等于水的體積，所以含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故D錯誤；故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，物質的量的有關計算，氧化還原反應的有關計算，本題難度一般．