【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是

A．SO2、CCl4 B．BF3、CO2 C．H2、N2 D．NH3、H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A．SO2是含有極性鍵的極性分子，四氯化碳是含有極性鍵的非極性分子，A錯誤；B．CO2含有O=C，為極性鍵，二氧化碳是直線分子，呈對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子；BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵的非極性分子，B正確；C．H2、N2均是含有非極性鍵的非極性分子，C錯誤；D．NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，H2O含有O-H，為極性鍵，水是V型分子，是極性分子，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是 ；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，Z的結(jié)構(gòu)簡式是 。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計算該反應(yīng)W的產(chǎn)率。（產(chǎn)率是指某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是( )

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下，二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管、坩堝等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化)( )

A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式____________。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是________,

反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用_________滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_________。

A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20．00mL，進(jìn)行必要處理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符號“3px”沒有給出的信息是

A. 電子層 B. 電子亞層

C. 電子云在空間的伸展方向 D. 電子的自旋方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A．常溫時不和任何酸反應(yīng) B．常溫時可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．單質(zhì)硅比碳的還原性強(qiáng) D．單質(zhì)硅比碳的氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的一組元素是

A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見下表）：

化學(xué)鍵

H-H

Br-Br

H-Br

鍵能/kJ·mol-1

436

193

366

計算H2（g） + Br2（g） = 2HBr（g）的反應(yīng)熱 （ ）

A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

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