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【題目】碘在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系推測，下列說法不正確的是

A.可用淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有

B.足量能使?jié)駶櫟?/span>淀粉試紙變白的原因是

C.由圖可知氧化性的強弱順序為

D.途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

【答案】C

【解析】

A．加碘鹽中含有，，使淀粉變藍，所以用淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘，故A正確；

B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性，已變藍的淀粉試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為，反應方程式為，故B正確；

C．由途徑I可知氧化性，由途徑Ⅱ可知氧化性，由途徑Ⅲ可知氧化性，故氧化性的強弱順序為，故C錯誤；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，生成1molI2反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確。

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。

（1）單質(zhì)X的化學式是___________。

（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：_____________________________________________________________________。

（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。

① 提出合理假設

假設1：添加了CuO

假設2：添加了FeO

② 請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管中，_______________	樣品全部溶解，得到澄清的溶液。
步驟2．___________________ 步驟3．____________________	__________________ _____________

（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體___升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質(zhì)量 Cl 35.5 H 1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)濾渣A的化學式為_________________。

(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。

(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結(jié)晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氯化鋇沉淀。已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知=1.36)

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中=___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”(NaClO含量為8～10%，另含少量NaCl)置于空氣中會逐漸變質(zhì)，同學們對其成分(水除外)作如下探究：

⑴查閱資料

①“84消毒液”有漂白性和堿性，呈堿性的原因是 ______ (用離子方程式解釋)。

電離方程	H2CO3 H++HCO3－	HCO3－ H+ + CO32－	HClO H+ + ClO－
電離常數(shù)	K1 =4.4×10－7	K2 =4.7×10－11	K =3×10－8

②化學上用電離常數(shù)衡量弱電解質(zhì)的電離能力。

③常溫下，Ca(ClO)2溶解度為21g；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小。

⑵提出假設甲同學根據(jù)是否變質(zhì)和變質(zhì)情況作出如下假設：

假設一：只含NaCl、NaClO。

假設二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一種,推測含NaHCO3的依據(jù)是 ______ (用方程式解釋)。

假設三：只含NaCl。

⑶實驗驗證可選用藥品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液

①甲同學取適量“84消毒液”樣品于一支試管中，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，判定樣品含Na2CO3。

乙同學認為甲的判斷不準確，不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3因為 ______(用離子方程式解釋)，為此乙同學在甲的基礎上繼續(xù)實驗：另取少量樣品，滴加CaCl2溶液，無白色沉淀。

②請你設計實驗證明假設三不成立______。

③根據(jù)上述實驗結(jié)果，該樣品中一定含有______(填化學式)。

⑷定量檢測

依據(jù)原理：2HCl(濃) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，設計測定NaClO含量的實驗如下：

取10g“84消毒液”樣品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，過濾并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A中(加熱裝置已略去)，然后加入濃鹽酸，當不再有氣體生成時，B中得到224 mL液體(折合到標準狀況)，a儀器的名稱是______，實驗測得原樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)為 ______。