Question

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1：1，由此可以得出的結論是（　�。�

• A、該有機物分子中C：H：O原子個數(shù)比為1：2：1
• B、分子中C：H原子個數(shù)比為1：2
• C、有機物必定含O元素
• D、無法判斷有機物是否含O 元素

Answer 1

分析：本題中只知道生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，所以可以據此可以求算出其中碳原子和氫原子的個數(shù)比，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個數(shù)比，然后結合質量守恒定律即可完成判斷．

解答：解：A．根據質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，所以也就無從求算其該有機物中碳氫氧三種原子的個數(shù)比并確定化學式，故A錯誤； 
B．根據題意可以知道生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，即生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)相等，而一個水分子中含有2個氫原子，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，即該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比為：1：2，故B正確；
C．有機物是指含碳的化合物，該有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故C錯誤；
D．根據質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查利用質量守恒判斷有機物元素組成，注意利用原子守恒確定有機物分子中C、H原子個數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素，題目難度不大．