Question

17．足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則和銅反應的硝酸的物質的量可能是（　�。�

• A． 0.4mol
• B． 0.55mol
• C． 0.6mol
• D． 0.65mol

Answer 1

分析 根據電子得失守恒，求出參加反應的銅，然后求出 Cu（NO₃）₂，依據電子守恒計算得到鋇還原的硝酸物質的量范圍，計算和銅反應的物質的量范圍進行判斷．

解答 解：混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃ 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到，
根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
 n（Cu）×2=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$mol×4，解得：n（Cu）=0.15mol，
所以 Cu（NO₃）₂ 為0.15mol，電子轉移的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol；
HNO₃～NO～3e^-
0.1              0.3
HNO₃～NO₂～e^-
0.3               0.3
所以做氧化劑的硝酸物質的量為0.1～0.3之間，則反應的硝酸物質的量在0.4～0.6之間，
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想、極值法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．