Question

17．短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如圖所示，E²⁺與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，則下列說法正確的是（　　）

A	B	C
	D

• A． C的非金屬性最強(qiáng)，可與E元素形成共價(jià)化合物
• B． 元素D可形成三種價(jià)態(tài)的酸，且酸根離子均能促進(jìn)水的電離
• C． 原子半徑由大到小的排列順序?yàn)椋篍＞D＞B＞A＞C
• D． C、D元素形成的最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜C

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D四種元素，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，由位置可知D位于第三周期，則次外層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S，B為O，結(jié)合位置關(guān)系A(chǔ)為N，C為F，E²⁺與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Ca，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D四種元素，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，由位置可知D位于第三周期，則次外層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S，B為O，結(jié)合位置關(guān)系A(chǔ)為N，C為F，E²⁺與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Ca，
A．F的非金屬性最強(qiáng)，可與Ca元素形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．S對(duì)應(yīng)的酸有亞硫酸、硫酸、氫硫酸，硫酸根離子不能促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的排列順序?yàn)椋篍＞D＞A＞B＞C，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性F＞S，C、D元素形成的最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜C，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大．