【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),一定能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.v(H2O)=v(CO) B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

C.n(H2O):n(H2)=1:1 D.生成lmolCO的同時(shí)生成lmolH2

【答案】A

【解析】

試題分析:A.根據(jù)v(H2O)=v(CO),可得v(H2O)=v(H2O),物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一直不發(fā)生變化,不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;C.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),n(H2O):n(H2)=1:1可能相等,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),錯(cuò)誤;D.反應(yīng)始終符合生成1molCO的同時(shí)生成1molH2,不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第ⅤA族元素中的AB兩種元素所在周期分別最多可排188種元素,且BA的上一周期,當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí),B的原子序數(shù)為( )

A. x﹣18 B. x﹣8 C. x+8 D. x+18

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶,分別裝有Na2CO3NaHCO3,有四位同學(xué)為鑒別它們,采用了以下不同方法,其中可行的是(  )

A. 分別配成溶液,再通入CO2

B. 分別配成溶液,再加入NaOH溶液

C. 分別加熱,再稱量加熱前后質(zhì)量是否有變化

D. 分別配成溶液,再進(jìn)行焰色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué).圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)査研究與實(shí)驗(yàn)。

I.調(diào)查

(1)過(guò)氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是 。

(2)制備過(guò)氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過(guò)程可以用下圖表示,此過(guò)程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為 (寫(xiě)名稱。

.不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究

(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì) H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/X

H202初始濃度/moL· L-1

FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1

I

20

1.0

II

50

1.0

0

III

50

0.1

實(shí)驗(yàn)I、研究___________對(duì)分解速率的影響,實(shí)驗(yàn)、研究催化劑對(duì)分解速率的影響,則實(shí)驗(yàn)H2O2初始濃度應(yīng)為 moL· L-1

三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最慢的是 (填編號(hào))。

III.過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定

興趣小組同學(xué)用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量,反應(yīng)原理為 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2

(4)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_

(5)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)_________moL·L-1 (保留三位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的是

A.0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

B.0.1 mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 NA

C.常溫常壓下,100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中,總的離子數(shù)目大于0.15 NA

D.10 g D2O所含的中子數(shù)為4 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是(

A. 豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間

B. NaCl溶液是電解質(zhì),因?yàn)?/span>NaCl溶液能導(dǎo)電

C. NaH2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加

D. H2SO4是酸,因?yàn)?/span>H2SO4中含有氫元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2COH2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:

已知:

.酸性條件下,在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解Ce4+有較強(qiáng)氧化性;

CeO2不溶于稀硫酸;

.硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)濾液A的主要成分 (填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

(3)反應(yīng)之前要洗滌濾渣B,對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。

(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),過(guò)程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層) ,分液得到CeT3 (有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 。

(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

(6)已知Fe3+沉淀的pH范圍:2.2~3.2,F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范圍:5.8~11.0,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-,F(xiàn)用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質(zhì))來(lái)制備硫酸鐵銨礬。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑: KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11,

;

中得到的溶液中加入硫酸銨溶液, ,過(guò)濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。設(shè)溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案