Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
• C、0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與過量0.02mol/LBa（OH）₂溶液混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析：A、根據(jù)碳酸氫根離子能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸根離子判斷；
B、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)氫氧化鋇過量不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀判斷；
D、根據(jù)稀硝酸與銀的反應(yīng)進(jìn)行判斷．

解答：解：A、碳酸氫銨中的碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱酸，應(yīng)該寫成分子式，正確的離子方程式為SiO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂SiO₃↓，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋇溶液過量，鋁離子生成了偏鋁酸根離子，正確的離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+NH₃?H₂O+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、稀硝酸能夠與銀反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸銀，離子方程式為3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，注意醋酸是弱電解質(zhì)，必須寫成分子式，要完成本題必須熟練掌握常見的弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等物質(zhì)，本題難度不大．