13．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯和CCl4
B．用燃燒法鑒別甲烷、乙炔和四氧化碳
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙炔、乙烯和丙烷

分析 A、乙醇與水能互溶，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大；
B、四氯化碳不能燃燒；
C、乙醇能和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不能與碳酸鈉反應(yīng)；
D、碳碳雙鍵和碳碳三鍵均能被高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A、乙醇與水能互溶，溶液不分層；苯不溶于水且密度比水小，故溶液分層且上層為油狀液體；四氯化碳不溶于水且密度比水大，即溶液分層且下層為油狀液體，故能用水鑒別，故A正確；
B、甲烷的碳的百分含量是烴類中最小的，故燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色；乙炔中碳的百分含量比較高，燃燒時(shí)有濃煙；而四氯化碳不能燃燒，故可以用燃燒的方法鑒別，故B正確；
C、乙醇能和碳酸鈉溶液互溶，不分層；乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡冒出；而乙酸乙酯不能與碳酸鈉反應(yīng)且不溶于碳酸鈉溶液，故溶液分層，故可以鑒別開，故C正確；
D、碳碳雙鍵和碳碳三鍵均能被高錳酸鉀溶液氧化，即乙炔和乙烯均能使高錳酸鉀溶液褪色，鑒別不開，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)的異同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為A：B=10-4：1．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是在純堿溶液中CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO32-═BaCO3↓（白色），由于CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色．
（3）對(duì)于鹽AmBn的溶液：
①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．
（4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部透過濾紙B．沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得液體可能呈膠狀D．所得物質(zhì)一定是濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．己知298K時(shí)：
①2A1（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8kJ•mol-1
②2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-822.2kJ•mol-1
求：鋁熱反應(yīng)（Al與Fe2O3）的熱化學(xué)方程式：2Al （s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol-1，若上述反應(yīng)產(chǎn)生1.00kg的Fe，能放出多少熱量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)的類別不同的一組是（　　）
A．KNO3 K2SO4  K2CO3  K3PO4B．NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2
C．Na2O K2O CaO  CO2D．HNO3  H2SO4 H3PO4  HClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B裝置主要有三種功能：①干燥混合氣體②控制氣流速度③均勻混合氣體；
（3）設(shè)$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的值應(yīng)≥4
（4）D裝置中棉花上均勻滴有足量淀粉KI濃溶液，其作用是吸收過量的氯氣，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色．
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）E裝置中使用球形干燥管的作用是防倒吸
（7）E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A（填字母）．
A．分液法       B．蒸餾法      C．過濾        D．結(jié)晶法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉（NaNO2）的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2- 都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3- 和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.36g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．在溶有1 mol Fe（OH）3的膠體中，約含6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄      d．查漏、清洗        e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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