Question

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)

(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為 。

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為 mol。

(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L；

(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道 。

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是 。

 

Answer 1

(1)100∶84(或25∶21)

(2) mol（或mol）

(3) L

(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(其他合理答案也可)

(5) L<V(CO2)< L

【解析】(1)質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比是100∶84(或25∶21)。

(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為 mol與 mol，則根據(jù)離子方程式HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑可知，HCl的物質(zhì)的量是mol（或mol）。

(3)根據(jù)碳原子守恒或反應(yīng)方程式可知，生成CO2的體積是 L。

(4)由于鹽酸不足，則生成的CO2需要以HCl的物質(zhì)的量進行計算。因此還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(5)可以采用極值法進行計算，如果全部是碳酸氫鈉，則生成CO2的體積是 L；如果全部是碳酸氫鉀，則生成的CO2的體積是 L，所以L<V(CO2)< L。