一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標(biāo)Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B．b點可表示AgI的飽和溶液
C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

AC

解析試題分析：根據(jù)信息坐標(biāo)中數(shù)值越高離子濃度越低。A、a點坐標(biāo)數(shù)值相同，離子濃度相同，正確；B、b點數(shù)值大，離子濃度小，故為不飽和溶液，錯誤；C、曲線為平衡曲線，Y軸為16時，橫坐標(biāo)為0，Ksp=1×10—16×1=1×10—16，正確；D、由圖像知AgBr更難溶，該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Br—) ＜ c(Cl—)，錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)a點溶液中c(H+)為            。
(2)b點溶液中離子濃度大小順序為         或          或         。c點溶液中的離子濃度大小順序為               。
(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是

①
②
③
④
0.1 mol·L-1氨水
pH＝11氨水
0.1 mol·L-1鹽酸
 pH＝3鹽酸
 
A．由水電離出的c(H+)：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液
C．pH<7的溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(   )

A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是  （　　）。

A．c（Na＋）＝2c（CO32-）B．c（H＋）＞c（OH－）
C．c（CO32-）＜c（HCO3-）D．c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　)

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質(zhì)
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大
D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來

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同步練習(xí)冊答案