Question

7．將4mol金屬Al全部轉化為Al（OH）₃，共消耗HClamol，NaOHbmol，則（a+b）的最小值為（　　）

• A． 4mol
• B． 6mol
• C． 8mol
• D． 16mol

Answer 1

分析 ①Al→Al³⁺→Al（OH）₃；
②Al→AlO₂^-→Al（OH）₃；
③Al→Al³⁺、Al→AlO₂^-，然后是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，結合Al的物質的量及反應中物質的量關系計算．

解答 解：4molAl完全轉化生成4molAl（OH）₃時，由反應方程式可知
方案①中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+3NH₄+，
          4  12   4           4    12    4
即消耗4molAl時，消耗12molH⁺、12molOH^-，則a+b=24；
方案②中：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，
           4   4           4           4       4     4
即消耗4molAl時，消耗4molH⁺、4molOH^-，則a+b=8；
方案③中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
          1  3   1            3     3         3             1      3          4
即消耗4molAl時，消耗3molH⁺、3molOH^-，則a+b=6，
顯然方案③藥品用量少．
故選B．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握制備氫氧化鋁的反應及方案為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．