19．NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，且摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，據(jù)此分析．

解答 解：由于一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，且摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而NaOH的相對分子質(zhì)量為40，故其摩爾質(zhì)量為40g/mol，故選D．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和數(shù)值，難度不大，應(yīng)注意的是摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同，但單位不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�
A．a+b＞c+d　T1＞T2△H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2△H＞0D．a+b＞c+d　T1＞T2△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列微粒的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖
Mg；Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．9：3：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
B．1 molAl 3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，1 mol甲烷含有的原子數(shù)為5NA
D．常溫常壓下，1 molL氫氣的體積大于22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．O2D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．18g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
C．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有鈉離子數(shù)目為NA
D．1mol H2在Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某學(xué)生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究．下列說法中正確的是（　　）
A．閉合開關(guān)K后，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B．閉合開關(guān)，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)
C．取用0.1 mol•L-1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)
D．閉合開關(guān)，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如圖．

已知25℃時，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，控制溫度70℃的目的是讓鈣離子沉淀完全．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有三種．

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