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9．與實際化工生產流程相符的敘述是（　�。�
A．讓Cl2和H2混合后，點燃生成氯化氫氣體，再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸
B．制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸
C．侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過濾得到碳酸氫鈉晶體
D．用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁

分析 A．混合點燃易發(fā)生爆炸；
B．應用濃硫酸吸收；
C．氨氣易溶于水，應將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，可生成碳酸氫鈉；
D．氯化鋁為共價化合物．

解答 解：A．應將氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，故A錯誤；
B．制備硫酸時應避免形成酸霧，應用濃硫酸吸收，故B錯誤；
C．氨氣易溶于水，應將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較小，可得到固體，故C正確；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融的氯化鋁不導電，應用氧化鋁，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查物質的工業(yè)制備，為高頻考點，側重考查化學與生活、生產的知識，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A為半徑最小的原子，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應可產生白煙．回答下列問題：
①C的元素符號Na，非金屬性最強的元素是Cl（填元素符號），其簡單陰離子的粒子結構示意圖為；
②由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是H3P（用化學式表示）；
（2）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出），請回答下列問題：
①若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
②若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外層電子數為次外層電子的一半，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標準狀況下3.36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分Na2CO2，0.1mol為NaHCO3，0.05mol（寫出化學式和對應的物質的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．儀器名稱為“量筒”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A．將0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．物質的量濃度均為0.1mol•L-1的NaClO與NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．室溫下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗：

（1）通入Cl2后，集氣瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，通過實驗現象得出的結論為干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性．
（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．
（3）燒杯C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣（尾氣），防止氯氣污染空氣．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以平均每分鐘1.12L（標準狀況）的流速通入時，若實驗需耗時4分鐘，則小燒杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的體積是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3
（1）若開始時放入1mol N2和3mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質的量分別為（　�。�
A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Na2FeO4（Fe為+6價）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O為-1價）對此反應下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2只作氧化劑，O2是還原產物
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗（夾持儀器略）．

（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
①一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為A（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為B．
A．一定有Fe3O4  B．一定有Fe    C．只有Fe3O4   D．只有Fe
②另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+（填離子符號）．
③下列試劑中，不能使Fe3+轉化為Fe2+的是A C D
A．氯氣　B．Fe　C．H2O2 　D．稀硝酸　E．Cu．

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