17．如表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．
族
周期		IA0
1①II AIII AIV AV AVI AVIIA
2②③Ne
3④⑤AlS⑥
（1）⑥表示的元素是氯或Cl；
（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是NH3；
（4）④和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是④＞ ⑤（填“＜”或“＞”）．
（5）④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A1（0H）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

分析 由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為H、C、N、Na、Mg、Cl；
（1）⑥為Cl元素；
（2）②為C元素，其質(zhì)子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4；
（3）①和③兩種元素組成的化合物為氨氣；
（4）同周期，從左向右金屬性減弱；
（5）④是Na元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，氫氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為H、C、N、Na、Mg、Cl；
（1）⑥為Cl元素，名稱為氯，故答案為：氯或Cl；
（2）②為C元素，其質(zhì)子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）①和③兩種元素組成的化合物為氨氣，其化學(xué)式為NH3，故答案為：NH3；
（4）同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性④＞⑤，故答案為：＞；
（5）④是Na元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置分析元素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固體體積，平衡時(shí) G 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
（1）表中數(shù)據(jù)b＜ f． （選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)的熵變△S＞ 0，△H＞ 0． （選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算求得915℃、2.0MPa時(shí)E 的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持體系溫度不變，下列措施中能提高混合體系中氣體E 的體積分?jǐn)?shù)的是AD
A．保持容器容積不變，充入一定量的氣體 E        B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氣體 G
C．加入少量固體F的粉末                D．保持容器容積不變，同時(shí)充入一定量的氣體 E 和G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，向含有溶質(zhì)為0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相應(yīng)的氣體（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于油脂的是（　　）
A．柴油B．羊油C．甘油D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有 （　�。�
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抺布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．用托盤天平稱量物品質(zhì)量時(shí)，物品應(yīng)置于右盤
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純
F．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．

實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖1所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①從圖1挑選所需的儀器，在如圖2虛線框中畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑．
②如圖3裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.339g•L-1．
（2）CO2和CO的體積之比是1：7．
（3）CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．
（4）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．

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