Question

在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中：

（1）　 　元素得電子，　 　元素被氧化（填元素名稱）。

（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子數(shù)目之比為_________，氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比是　　  　。

（3）若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為_______g。

（4）該反應(yīng)的離子方程式為                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）錳  氯（2）5:2 1:5 7.1g （3）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到電子；氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，氯元素被氧化。

（2）氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是氯化鎂，所以二者的物質(zhì)的量之比是5:2；16mol鹽酸參加反應(yīng)，作還原劑的是10mol，所以氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比1:5。

（3）7.3gHC的物質(zhì)的量是0.2mol，所以若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl₂的物質(zhì)的量是0.1mol，其質(zhì)量為7.1g。

（4）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計算以及離子方程式的書寫

點評：本題屬于高考中的常見題型，但該題的難度不大。主要是培養(yǎng)學(xué)生的解題能力，特別是審題能力，有利于提高學(xué)習(xí)效率。