在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是(     )
A．a＞bB．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．A的轉(zhuǎn)化率減小了D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
B
達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，在這個瞬間，B的濃度為原平衡的50%，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)平衡時，B的濃度是原來的60%，即增大容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向為氣體體積增大的反應(yīng)；所以正確選項為B；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進水的電離
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
      回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ，平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是      （   ）
A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)
B．C的平衡濃度為2mol/L
C．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動
D．若單位時間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol,計算a＝             。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比              
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

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