【題目】在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2)反應(yīng)中氧化劑是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為____________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學方程式為________________________;這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解,電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為__________________。
【答案】
(1)5H2O2+2MnO4-+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O
(2)KMnO4 氧元素 6.02×1023
(3)2H2O22H2O+O2↑ 3.01×1023
【解析】
試題分析:在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng):①氧化反應(yīng):H2O2-2e-═2H++O2↑,②還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O,①×5+②×2得到:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
(1)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案為:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
(2)依據(jù)反應(yīng)中化合價降低的元素是錳元素,從+7價降到+2價,所以氧化劑是KMnO4,過氧化氫中氧元素化合價從-1價升高到0價,做還原劑被氧化,若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng),根據(jù)離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)1mol,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為6.02×1023;故答案為:KMnO4,氧,6.02×1023;
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑; H2O2發(fā)生分解,氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價,每2mol過氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol,若有0.5mol H2O2發(fā)生分解,則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.5mol,即轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為3.01×1023;故答案為:2H2O22H2O+O2↑; 3.01×1023。
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【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池,其電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣.據(jù)此判斷氧化銀是( )
A.負極,被氧化 B.正極,被還原
C.負極,被還原 D.正極,被氧化
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【題目】下列說法中正確的是
A. 電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B. 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
C. 能量高的電子在離核近的區(qū)域運動,能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
D. 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
D.11.2 L標況下的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
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【題目】下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2-三種微粒的說法不正確的是
A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等
B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同
C.三種微粒的空間構(gòu)型相同
D.鍵角大小關(guān)系:NH4+>NH3>NH2-
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【題目】下列過程中,只破壞共價鍵的是( )
A.酒精溶于水
B.HCl溶于水得鹽酸
C.將Na2SO4熔融呈液態(tài)
D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
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【題目】某化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為,為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B(分子式為C8H8O3)和C(分子式為C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物A的分子式 。
(2)化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類型的有________。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.縮聚反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(3)化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6O2,分子內(nèi)含有五元環(huán));
已知:(Ⅰ)RCOOHRCH2OH;
(Ⅱ)經(jīng)實驗測定中間生成物E遇FeCl3顯紫色;
(Ⅲ)R—BrR—COOH。
①確認化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
②化合物E有多種同分異構(gòu)體,其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫,寫出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式:______________________________。
(4)完成下列以為主要原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。
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【題目】葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是 。
(2)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水。為研究E的組成與結(jié)構(gòu),通過實驗得到如下信息:
①有機物E的相對分子量為90。9.0g E完全燃燒時,生成CO2 0.3mol, H2O5.4g。則有機物E的分子式為 。
②實驗證實其中含有羥基,羧基,甲基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
③寫出E與足量Na的化學方程式 。
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