將50 mL　0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是

A．

45 mL

B．

30 mL

C．

15 mL

D．

60 mL

答案：AC
解析：

　　本題考查鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)3的計算．

　　(1)反應關系：

　　Al3+＋3OH－Al(OH)3↓生成白色沉淀

　　Al(OH)3＋OH－＋2H2O沉淀溶解

　　Al3+＋4OH－＋2H2O沉淀恰好完全溶解

　　(2)根據(jù)上述反應關系，可進行Al(OH)3沉淀量的快速計算

　�、佼攏(OH－)∶n(Al3+)＜3∶1時，Al3+未完全沉淀，Al(OH)3的沉淀量只由nOH－決定，即：

　　n[Al(OH)3]＝n(OH－)　[3OH－－Al(OH)3]

　�、诋攏(OH－)∶n(Al3+)＝3∶1時，兩者恰好反應生成Al(OH)3沉淀，則n[Al(OH)3]＝n(OH－)＝n(Al3+)　[Al3+－3OH－Al(OH)3]

　�、郛攏(OH－)∶n(Al3+)＞3∶1但小于4∶1，沉淀會部分溶解，Al(OH)3的沉淀量等于最大量減去溶解量，由Al(OH)3＋OH－＋2H2O知溶解量等于過量的OH－的物質的量即n(總OH－)－3n(Al3+)，所以Al(OH)3的沉淀量n[Al(OH)3]＝n(Al3+)－[n(總OH－)－3n(Al3+)]＝4n(Al3+)－n(總OH－)．

　�、墚攏(OH－)∶n(Al3+)≥4∶1，強堿過量到將生成的Al(OH)3全部溶解，此時n[Al(OH)3]＝0．

　　因產(chǎn)生的Al(OH)3可以溶解在過量的NaOH溶液中，所以產(chǎn)生1.56 g　Al(OH)3

　　Al3+－3OH－－Al(OH)3↓

　　V1＝＝0.015 L＝15 mL

　　V2＝＝45 mL


練習冊系列答案
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[　　]

A．

0.1 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

0.3 mol/L

D．

0.4 mol/L

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(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

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(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________．

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3)實驗中改用60 mL　0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)．

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A．

1 mol·L－1

B．

0.55 mol·L－1

C．

0.67 mol·L－1

D．

2 mol·L－1

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